What is the molecular mass of H2O?

H₂O का आणविक द्रव्यमान क्या है? आणविक द्रव्यमान (Molecular Mass) किसी अणु (Molecule) के कुल द्रव्यमान को कहते हैं। किसी अणु का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए उसमें उपस्थित सभी परमाणुओं (Atoms) के परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) को जोड़ा जाता है। जैसा कि हमने पिछले पाठ में समझा, किसी परमाणु का वास्तविक द्रव्यमान (Actual Mass) उसके प्रोटॉन (Proton), न्यूट्रॉन (Neutron) तथा इलेक्ट्रॉन (Electron) के द्रव्यमानों से मिलकर बनता है। प्रोटॉन का द्रव्यमान ≈ 1.0073 u न्यूट्रॉन का द्रव्यमान ≈ 1.0087 u इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान ≈ 0.00055 u इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन की तुलना में लगभग 1836 गुना कम होता है। इसलिए उसका योगदान नगण्य (Negligible) माना जाता है तथा सामान्य रासायनिक गणनाओं में उसे नज़रअंदाज़ (Ignore) कर दिया जाता है। इसी कारण विद्यालय स्तर पर हम मानते हैं कि— परमाणु द्रव्यमान ≈ प्रोटॉनों के द्रव्यमान + न्यूट्रॉनों के द्रव्यमान अब H₂O के आणविक द्रव्यमान की गणना करते हैं। एक जल (H₂O) के अणु में— हाइड्रोजन के 2 परमाणु ऑक्सीजन का 1 परमाणु होता है। हाइड्रोजन (Hydrogen) में— प्रोटॉन = 1 न्यूट्रॉन = 0 अतः हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 1 u ऑक्सीजन (Oxygen) में— प्रोटॉन = 8 न्यूट्रॉन = 8 अतः ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16 u अब, H₂O का आणविक द्रव्यमान = (2 × हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान) + (ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान) = (2 × 1) + 16 = 18 u अतः, जल (H₂O) का आणविक द्रव्यमान = 18 u महत्वपूर्ण तथ्य पहले u को AMU (Atomic Mass Unit) कहा जाता था। वर्तमान वैज्ञानिक पद्धति में u का अर्थ Unified Atomic Mass Unit है। पुरानी पुस्तकों में परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) के स्थान पर परमाणु भार (Atomic Weight) शब्द का प्रयोग भी मिलता है, जबकि आधुनिक वैज्ञानिक शब्द Atomic Mass (परमाणु द्रव्यमान) है। What is the Molecular Mass of H₂O? Molecular Mass is the total mass of a molecule. It is obtained by adding the Atomic Masses of all the atoms present in that molecule. As we learned in the previous lesson, the actual mass of an atom comes from the masses of its protons, neutrons, and electrons. Mass of a Proton ≈ 1.0073 u Mass of a Neutron ≈ 1.0087 u Mass of an Electron ≈ 0.00055 u The mass of an electron is approximately 1836 times smaller than that of a proton. Therefore, its contribution is considered negligible, and it is ignored in ordinary chemical calculations. Hence, at the school level, Atomic Mass ≈ Mass of Protons + Mass of Neutrons Now, let us calculate the Molecular Mass of H₂O. One molecule of water contains: 2 Hydrogen atoms 1 Oxygen atom A Hydrogen atom contains: 1 Proton 0 Neutron Therefore, Atomic Mass of Hydrogen = 1 u An Oxygen atom contains: 8 Protons 8 Neutrons Therefore, Atomic Mass of Oxygen = 16 u Now, Molecular Mass of H₂O = (2 × Atomic Mass of Hydrogen) + (Atomic Mass of Oxygen) = (2 × 1) + 16 = 18 u Therefore, The Molecular Mass of Water (H₂O) is 18 u. Important Facts Earlier, the symbol u was commonly known as AMU (Atomic Mass Unit). The modern SI-approved name is Unified Atomic Mass Unit (u). Older chemistry textbooks often used the term Atomic Weight, whereas the scientifically accepted modern term is Atomic Mass.