Dysocjacja elektrolityczna. Matura z chemii.

Największa platforma do nauki chemii online w Polsce: www.chemmaster.pl Codzienna, darmowa dawka chemii także na: Instagram:   / chem.master.maturalny   TikTok:   / chem.master   ChemMaster specjalizuje się w przygotowaniu uczniów do matury z chemii, a także do sprawdzianów i kartkówek z tego przedmiotu– na poziomie szkoły średniej i szkoły podstawowej. 📞Umów się na darmową konsultację: https://chemmaster.pl/vip-pass-matura... 🥇Bestseller-owe kursy do matury z chemii! Kursy obejmują cały materiał do matury z chemii i składają się z części teoretycznej i praktycznej. Omówienie teorii od podstaw + rozwiązywanie zadań. Kursy składają się z video-lekcji, notatek, testów. ChemMaster współpracuje z Egzaminatorem Maturalnym! __________________________________________________________ Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpadu substancji rozpuszczonej (np. soli), na jony, zachodzący w wyniku oddziaływania z cząsteczkami rozpuszczalnika polarnego. Hydrolizę natomiast można określić mianem dysocjacji odpowiednio kwasowej lub zasadowej jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli, jest to reakcja tychże z wodą. Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu związku chemicznego na jony. Rozpad ten zachodzi pod wypływem rozpuszczalnika polarnego – np. wody. Powstały w wyniku dysocjacji roztwór wykazuje przewodnictwo elektryczne dzięki obecności swobodnie poruszających się w roztworze jonów. Substancja po stopieniu lub rozpuszczeniu, ulegająca dysocjacji elektrolitycznej, nazywana jest elektrolitem (tym mianem określamy również stopioną sól lub wodorotlenek). Procesowi dysocjacji ulegają cząsteczki zawierające w swej strukturze wiązania jonowe bądź kowalencyjne spolaryzowane (cząsteczki polarnego rozpuszczalnika chętnie oddziałują z takimi cząsteczkami). Elektrolity, w zależności od tego w jakim stopniu ulegają dysocjacji elektrolitycznej, zostały podzielone na mocne, średniej mocy i słabe. Elektrolity mocne w roztworach dysocjują łatwo i niemal całkowicie. Elektrolity słabe (ulegają tylko częściowej dysocjacji w roztworze wodnym – im elektrolit jest słabszy, tym jego dysocjacja przebiega w mniejszym stopniu. Jeśli dysocjacja elektrolityczna danej substancji w ogóle nie zachodzi, to mamy do czynienia z nieelektrolitem. Roztwory nieelektrolitów nie przewodzą prądu elektrycznego (przykłady nieelektrolitów to m.in. woda destylowana, , sacharoza, glicerol, wskaźniki kwasowo-zasadowe). Odczyn roztworów soli obojętnych (soli nie zawierających w swojej strukturze grupy OH− – hydroksosole, ani kationów wodoru – wodorosole) związany jest z reakcją hydrolizy czyli reakcją wody z jonami pochoądzącymi od słabych kwasów lub słabych zasad, które powstają podczas dysocjacji elektrolitycznej soli. W przypadku roztworu wodorosoli oraz hydroksosoli hydroliza jest procesem stopniowym. Natomiast procesem decydującym o pH roztworu jest pierwszy etap hydrolizy, który zachodzi w największym stopniu. W zależności od tego, który z jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli reaguje z wodą, wprowadzono pojęcia hydrolizy kationowej (polega na dysocjacji kwasowej jonu, odczyn wodnego roztworu soli jest lekko kwasowy), hydrolizy anionowej (polega na dysocjacji zasadowej jonu, odczyn wodnego roztworu soli jest lekko zasadowy) i kationowo-anionowej (zachodzi zarówno dysocjacja kwasowa, jak i dysocjacja zasadowa obecnych w roztworze jonów będących produktami dysocjacji soli, odczyn wodnego roztworu jest zbliżony do obojętnego). Aby precyzyjniej określić jaki jest odczyn wodnych roztworów soli ulegających hydrolizie kationowo-anionowej należy wziąć pod uwagę wartości stałych dysocjacji słabego kwasu i słabej zasadyz których składa się dana sól. Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie hydrolizują w roztworze wodnym (ich jony nie ulegają procesowi dalszej dysocjacji elektrolitycznej). Odczyn takich roztworów jest obojętny. _____________________________________________________________________ https://chemmaster.pl/ ChemMaster App – darmowa aplikacja do nauki chemii. Korzystaj z kursów na urządzeniach mobilnych – wygoda i elastyczność! Treści w tym materiale stanowią własność firmy ChemMaster Sonia Radosz i podlegają ochronie prawnej na podstawie przepisów ustawy z dnia 4 lutego 1994 r. o prawie autorskim i prawach pokrewnych (Dz. U. Nr 90, poz. 631). Bez zgody autora zabronione jest m.in. rozpowszechnianie treści, ich kopiowanie, przedruk, przetwarzanie z zastosowaniem jakichkolwiek środków elektronicznych, zarówno w całości, jak i w części. Wszelkie próby kopiowania i rozpowszechniania treści zostaną zgłoszone odpowiednim organom ścigania.