TEMA 11. ENLACE QUÍMICO II | EJERCICIO 11.6. LEWIS, HIBRIDACIÓN, GEOMETRÍA DEL SF4

(i) Representa la estructura de Lewis de la molécula SF4. Utiliza el modelo de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) para predecir su geometría, e indica cuántas distancias S–F diferentes se esperarían en esta molécula. ¿Cuál es la mayor? Cuantifica, en la medida de lo posible, los ángulos de enlace F–S–F. (ii) ¿Cuál es la hibridación del átomo central? Asigna los electrones de valencia del átomo central a cada uno de los orbitales híbridos. (iii) Explica cómo esperarías que variasen los ángulos de enlace cuando los átomos de flúor de esta molécula se sustituyen por átomos de cloro (SCl4), bromo (SBr4) o yodo (SI4). Ordena los compuestos resultantes de menor a mayor ángulo de enlace X1–S–X1, siendo X1 átomos equivalentes de F, Cl, Br o I.