QUIMICA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES ion superóxido (O2)- Ejercicio Resuelto AULAEXPRESS

QUIMICA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES ion superóxido (O2)- Ejercicio Resuelto AULAEXPRESS. Usando La teoría de orbitales moleculares para el ion superóxido (O2)- Escribir configuración electrónica orbitales moleculares Determinar el orden de enlace Identificar LUMO HOMO y naturaleza magnética. Pasos para realizar diagrama de orbitales moleculares para el ion superóxido 0. Inicio 00:00 1.Escribir configuración electrónica. 04: 37 2. Determinar los electrones de la última capa de valencia. 04:57 3. Establecer una escala energética. 05:33 4. Colocar los orbitales atómicos de menor energía a mayor energía. 05:56 5. Hacer el llenado de electrones por los diferentes orbitales atómicos (cada átomo). 09:02 6. Hacer el llenado de electrones por los diferentes orbitales moleculares. 11:01 7. Contabilizar los electrones por los diferentes orbitales moleculares (enlazantes y anti enlazantes). 8. Determinar orden de enlace. 14:15 9. Escribir configuración electrónica de los orbitales moleculares. 15:36 10. Determinar orbital(es) molecular desocupado de más baja energía (LUMO) y orbital(es) molecular ocupado de más alta energía (HOMO) 16:52 11. Revisar orbitales apareados y desapareados en HOMO 17:34