Tudo sobre Carga Nuclear Efetiva, blindagem e as Regras de Slater

Neste vídeo vamos abordar tudo o que você precisa saber sobre a Carga Nuclear Efetiva que um elétron sofre na estrutura atômica. Para calcular, ou estimar a Carga Nuclear Efetiva, vamos utilizar as Regras de Slater (abaixo) para calcular a Constante de Blindagem. A constante de Blindagem diz respeito à contribuição dos elétrons internos como escudo do núcleo em relação aos elétrons externos. ----- Regras de Slater 1. A estrutura eletrônica do átomo é escrita em ordem crescente de números quânticos n (nível) e l (subnível), agrupados da seguinte forma (1s), (2s, 2p) (3s, 3p), (3d), (4s, 4p), (4d), (4f), (5s, 5p), (5d) 2. Elétrons em grupos à direita nesta lista não atuam como escudo para elétrons a sua esquerda. 3. A constante de blindagem S para elétrons nestes grupos pode ser determinada. Para elétrons de valência ns e np: a. Cada elétron no mesmo grupo contribui com 0,35 para o valor de S para cada um dos outros elétrons no grupo. Exceção: um elétron de 1s contribui 0,3 para S para outro elétron de 1s. Exemplo: para uma configuração 2s2 2p5, um determinado elétron de 2p tem seis outros elétrons no grupo (2s, 2p). Cada um destes contribui com 0,35 para o valor de S, de uma contribuição total para S de 6 x 0,35 = 2,10 b. Cada elétron nos grupos n-1 contribui com 0,85 para S. Exemplo: para o elétron 3s do sódio, existem 8 elétrons no grupo (2s,2p). Cada um desses elétrons contribui com 0,85 para o valor de S, uma contribuição total de 8 x 0,85 = 6,8. c. Cada elétron nos grupos n-2 ou menores contribui com 1,00 para S. 4. Para elétrons de valência nd e nf: a. Cada elétron no mesmo grupo contribui com 0,35 para o valor de S para cada um dos outros elétrons no grupo. (mesma regra de 3a). b. Cada elétron nos grupos à esquerda contribui com 1,00 para S.