حل الدرس الأول — الجدول الدوري | كيمياء 2ث | كتاب الوافي 2026 (بداية الباب الثالث)

📘 الدرس الأول: الجدول الدوري – الباب الثالث (كيمياء 2ث) 🔹 أولاً: لماذا نحتاج إلى الجدول الدوري؟ عدد العناصر كبير، وكل عنصر له خواص مختلفة. كان لابد من طريقة لتنظيم العناصر حتى يسهل: دراستها المقارنة بين خواصها توقع خواص عناصر لم تُكتشف بعد وهنا بدأ تطور الجدول الدوري عبر الزمن. ──────────────────── 🔹 ثانياً: تطور الجدول الدوري عبر التاريخ 1️⃣ جدول دوبراينر (ثلاثيات دوبراينر) لاحظ وجود مجموعات من 3 عناصر متقاربة في الخواص. الكتلة الذرية للعنصر الأوسط ≈ متوسط الكتلتين. مثال: ليثيوم – صوديوم – بوتاسيوم. عيبه: ينطبق على عدد قليل من العناصر فقط. 2️⃣ جدول نيو لاندز (قانون الثمانيات) رتب العناصر حسب الكتلة الذرية تصاعديًا. ولاحظ أن الخاصية تتكرر كل 8 عناصر. عيوبه: لا يناسب العناصر الثقيلة. أضاف عناصر غير متشابهة في نفس المجموعة. 3️⃣ جدول مندليف (الانطلاقة الحقيقية) رتب العناصر حسب الكتلة الذرية. ترك فراغات لعناصر غير مكتشفة، وتوقع خواصها بدقة. عدّل الترتيب عندما تتطلب الخواص ذلك. أهم مميزاته: أول جدول علمي منظم. توقع اكتشاف عناصر جديدة وتحققت توقعاته. 4️⃣ الجدول الدوري الحديث رتّب العناصر حسب الرقم الذري (عدد البروتونات) وليس الكتلة. وهو المستخدم حتى اليوم. ──────────────────── 🔹 ثالثاً: تركيب الجدول الدوري الحديث 🧱 1) عدد العناصر حاليًا يحتوي الجدول على 118 عنصر. 📌 2) الدورات (Periods) صفوف أفقية = 7 دورات. الدورة تبدأ من عنصر نشط وتنتهي بغاز نبيل. كلما زادت الدورة زاد عدد مستويات الطاقة. 📌 3) المجموعات (Groups) أعمدة رأسية = 18 مجموعة. عناصر المجموعة الواحدة: تتشابه في عدد إلكترونات التكافؤ تتشابه في الخواص الكيميائية 🧩 4) تقسيم الجدول إلى بلوكات (Blocks) حسب آخر مستوى طاقة يتم ملؤه: s-Block: عناصر المجموعة 1 و2 p-Block: المجموعات من 13 إلى 18 d-Block: عناصر السلسلة الانتقالية f-Block: اللانثانيدات والأكتينيدات (أسفل الجدول)