QUIMICA Estructura de Lewis XeO2F2 carga formal e hibridación AULAEXPRESS
QUIMICA Estructura de Lewis XeO2F2 carga formal e hibridación AULAEXPRESS para el dióxidodifluor xenón, XeO2F2, configuración electrónica de los elementos en la última capa de valencia, Xe: (Kr) 4d10 5s2 5p6 grupo 8A -------8 electrones para la útima capa de valencia F: (He) 2s2 2p5 Grupo 7A -------- 7 electrones O: (He) 2s2 2p4 Grupo 6A --------- 6 electrones 1. Ahora Electrones disponibles para el ion carbonato XeO2F2, sería Xe = 8 electrones* 1 átomo= 8 electrones O= 6 electrones * 2átomos = 12electrones F= 7 electrones * 2 átomos = 14 electrones Total = 34 electrones enlazados y libres, ahora el Xe se hibrida de la siguiente forma Estado Basal configuración electrónica (Xe): (Kr) 4d10 5s2 5p6, ahora se hibridan los orbitales del nivel 5, serían 5s2 5p6 con orbital 5d , serían 5 orbitales hibridos sp3d para el XeO2F2 para aceptar 2 electrones del Flúor+ 2electrones Xenon , 4 electrones del oxígeno y un par libre en total serían 10 electrones
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