LIVE - Plantão de Dúvidas - ELETROQUÍMICA (Semana 18)

Nessa Live vou tirar dúvidas dos exercícios da Semana 18 do meu Cronograma de Estudos. O assunto tratado nessa semana é: ELETROQUÍMICA Se você faz parte do nosso grupo de estudos, não deixe de enviar suas dúvidas! Se você não faz parte, está convidado a assistir à live e ficar por dentro de tudo a respeito dos temas acima!!! Parte dos Enunciados dos Exercícios Resolvidos no Vídeo: 2. (EINSTEIN 2019) Uma equipe de cientistas chineses sintetizou materiais piroelétricos, que usam a diferença normal de temperatura entre dias e noites para produzir hidrogênio, um combustível limpo por excelência, a partir da quebra da molécula de água. Material piroelétrico é um tipo de material que pode gerar cargas elétricas sobre duas superfícies polarizadas opostamente em decorrência de mudanças de temperatura. Essas cargas elétricas podem ser transferidas para outras espécies químicas, como o íon H+ proveniente da dissociação da água, catalisando processos de óxido-redução. 3. (FAMECA 2017) O cobre e o ouro são metais nobres que podem ser encontrados, na natureza, em sua forma elementar, o que não acontece com o ferro. O ferro é oxidado facilmente quando em contato com a umidade e com a atmosfera rica em oxigênio, formando hidróxido ferroso. O cobre, por outro lado, apesar de ser encontrado em sua forma elementar, contém impurezas que podem ser eliminadas a partir da eletrólise com eletrodos ativos, como mostra a figura. 4. (FAMECA 2019) Gasodutos enterrados no solo podem sofrer corrosão devido à ação do oxigênio e da água. Esse fenômeno pode ser prevenido conectando-se a tubulação a um metal de sacrifício X que sofra _______________ em seu lugar, conforme a figura. 7. (FAMECA 2020) A galvanização é uma técnica empregada no revestimento de semijoias (brincos, pulseiras e outros acessórios) por metais nobres, como ouro e prata. Esses metais são solubilizados em água na forma de sais, como o K[Au(CN)2 ], K[Au(CN)4 ] e AgNO3 . Um dos problemas ambientais envolvendo essa prática é a liberação do íon CN– nos efluentes. A eliminação desse íon pode ser feita adicionando-se peróxido de hidrogênio ao efluente, de acordo com a reação representada pela equação a seguir: 11. (FAMERP 2020) A figura representa uma célula galvânica constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+. 15. (FASM 2020) Em uma empresa de revestimentos metálicos por eletrodeposição, existem dois tanques ligados em série onde são realizadas galvanizações com crômio e com cobalto. A figura representa um esquema dessa eletrólise em série. 26. (FUVEST 2009) Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina. 37. (UNESP 2009) O conhecimento dos potenciais padrão permite que se façam previsões quanto à espontaneidade de algumas reações químicas. Considere as semirreações: 41. (USCS 2016) A obtenção industrial de alumínio é feita a partir da bauxita, que deve ser purificada para se obter óxido de alumínio. Em seguida, o óxido é submetido à eletrólise, produzindo Para reduzir a energia consumida para fundir o óxido de alumínio, ele é misturado com criolita Um diagrama da eletrólise está apresentado a seguir. 42. (ENEM 2019) Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando à produção de dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles, pode-se destacar as baterias de zinco-ar, que combinam o oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito aquoso de caráter alcalino. O esquema de funcionamento da bateria zinco-ar está apresentado na figura. 44. (UNESP 2020) Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de que a constante de Faraday seja igual a e que a densidade do cobre seja Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de 50. (UNICAMP) Um corpo metálico quando exposto ao ar e à umidade pode sofrer um processo de corrosão (oxidação), o que pode deixá-lo impróprio para a função a que se destinava. a) Uma das formas de se minimizar este processo é a "proteção catódica": prende-se um "metal de sacrifício" no corpo que se deseja proteger do processo de oxidação. Suponha que você deseja fazer a proteção catódica de uma tubulação em ferro metálico. Qual das substâncias da tabela abaixo você usaria? Justifique. Potenciais padrão de redução: