Live Influence de l'éffet inductif sur l'acidité et la basicité pKa , Ka | Chimie organique

Organisation de la vidéo : 1:37 :rappelle de l'effet inductif 5:33 : rappelle de chimie en solution 8:38 : pourquoi l'acide donne le proton H+ 16:56 : influence de l'effet inductif sur l'acidité des acides carboxylique 29:50 : exemple 1 45:00 : conclusion 52:48 : exemple 2 1:04:25 : conclusion (tableaux) 1:23:30 : influence du nombre d'atome électronégatifs 1:31:50 : influence de la position de X 1:38:07 : influence de l'effet inductif sur la basicité La suite du playlist du cours complet de chimie organique :    • 1- Chimie organique I formule brute | Feyn...   Acidité des acides carboxyliques : Les acides sont caractérisés selon leur force par une constante d'acidité, le pKa. Plus le pKa est faible, plus l'acide est fort. Les acides carboxyliques sont des composés organiques du type R-COOH. RCOOH + H2O ⇔ RCOO− + H3O+ Si R est un groupement attracteur (-I) la polarité de la liaison O-H est plus importante, l'hydrogène est donc moins attaché à l'oxygène et est plus facilement détachable. L'acide est alors plus fort, et le pKa plus faible. Le raisonnement est aussi applicable à la forme basique. L'effet inductif compense légèrement la charge négative de RCOO− qui est alors plus stable, donc plus présent en solution aqueuse, l'équilibre de dissociation de l'acide est déplacé vers la droite : l'acide est plus fort. À l'inverse, si R est un groupement donneur (+I), la liaison O-H est moins polarisée et l'hydrogène plus difficile à arracher. L'acide est alors plus faible, et le pKa plus élevé.