Unit, de atomaire massa eenheid (u)

Waarom de atomaire massa eenheid? 1 u = 1,66 · 10-27 kg 1 u = "12C-atoom " /𝟏𝟐 Het 12C-atoom heeft 12 kerndeeltjes (6 protonen en 6 neutronen), de massa van het elektron valt te verwaarlozen → Het aantal u geeft ruwweg aan hoeveel kerndeeltjes een atoom heeft 2H, m = 2,014 u Dichtheid van gassen. Dichtheden van gassen. De dichtheid van een gas berekenen (bij normomstandigheden en niet-normomstandigheden). Molair gasvolume, 1013 hPa, 273 K, 0°C, molaire massa, mol rekenen, mol, chloorgas, eerste wereldoorlog, gifgas, luchtballon, … hoeveel massa die aanwezig is in een bepaald volume Formule: 𝜌=𝑚/𝑉 ρ = dichtheid (in kg/m3) m = massa (in kg) V = volume (in m3) …gebruik de algemene gaswet (𝑝_1⋅𝑉_1)/𝑇_1 = (𝑝_2⋅𝑉_2)/𝑇_2 Voorbeeldopgave: Bereken de dichtheid van chloorgas bij een druk van 1,013 bar en een temperatuur van 32,0 °C Uitgebreide versie, methaan, CH4, alkaan, aardgas, zwavelzuur, H2SO4, zwavel, zuurstof, waterstof, volumepercentage, dizuurstof, zuurstofgas, stikstofgas, distikstof, koolstofdioxide, argon, edelgassen, CO2, massaverhouding van elk element in de formule, uitgedrukt in %, periodiek systeem, Stoichiometrie, chemie, stechiometrie, chemie, scheikunde, voorbeeldopgave, stappenplan, stoechiometrie. n=m/M n = stofhoeveelheid (in mol) m = massa (in g) M = molaire massa (in g/mol) Let op: Enkel voor gassen onder normale omstandigheden (p = 1013 hPa en T= 273K = 0°C) n=V/Vm n = stofhoeveelheid (in mol) V = volume (in l) Vm = molair gasvolume (= 22,4 l/mol) n=N/"NA" n = stofhoeveelheid (in mol) N = aantal deeltjes NA= getal van Avogadro (6,02 · 1023) Vraagstuk: Hoeveel liter CO2 en hoeveel moleculen H2O worden er gevormd bij de volledige verbranding van 1,00 ton propaangas? Stap 1: stel een kloppende reactievergelijking op Stoichiometrie, stoechiometrie of, verouderd, stechiometrie is de berekening van de verhouding waarin chemische verbindingen met elkaar reageren en de verhouding tussen de reactanten en producten van een chemische reactie.