ثانية ثانوي الباب الاول كيمياء | شرح الروابط وأشكال الجزيئات بالكامل +واهم التركات

مقدمة: لماذا تتفاعل الذرات؟ الهدف الأساسي لأي ذرة هو الوصول لحالة الاستقرار (تركيب الغاز الخامل). • تفاعل كيميائي: كسر روابط المتفاعلات وتكوين روابط نواتج جديدة. • نموذج لويس النقطي: تمثيل إلكترونات التكافؤ بنقاط حول الذرة، وهو مفتاح رسم أي جزيء. 2. أنواع الروابط الكيميائية (الروابط القوية) هذا الجزء يشرح كيف تتماسك الذرات مع بعضها: • الرابطة الأيونية: انتقال كامل للإلكترونات بين فلز ولا فلز (جذب استاتيكي). • الرابطة التساهمية: مشاركة بالإلكترونات، وتنقسم حسب فرق السالبية إلى (نقية، غير قطبية، قطبية). • الرابطة التناسقية: حالة خاصة تمنح فيها ذرة واحدة زوج الإلكترونات (مثل أيون الهيدرونيوم H_3O^+). 3. نظريات تفسير الرابطة التساهمية (أهم جزء) هنا يكمن "لغز" شكل الجزيئات، ويتم تفسيره عبر ثلاث نظريات: • أولاً: نظرية الثمانيات (كوسل ولويس): تفترض أن كل ذرة يجب أن تحاط بـ 8 إلكترونات (لكنها فشلت في تفسير جزيئات مثل PCl_5). • ثانياً: نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ (VSEPR): هي التي تحدد الشكل الهندسي. • القاعدة: أزواج الإلكترونات (الحرة والمرتبطة) تتوزع في الفراغ بحيث يكون التنافر بينها أقل ما يمكن. • الأزواج الحرة: هي "البعبع" الذي يضغط على الروابط ويقلل الزوايا. • ثالثاً: نظرية أوربيتالات التكافؤ (التهجين): تفسر كيف تتداخل الأوربيتالات الذرية (s, p) لتنتج أوربيتالات "مهجنة" متساوية في الطاقة. • sp^3: شكل رباعي الأوجه (مثل الميثان). • sp^2: شكل مثلث مستوٍ (مثل الإيثيلين). • sp: شكل خطي (مثل الأسيتيلين). 4. الروابط الفيزيائية (الروابط الضعيفة) روابط تربط الجزيئات ببعضها وتؤثر على الخواص الطبيعية مثل الغليان: الرابطة الهيدروجينية: سر بقاء الماء سائلاً وسر لزوجة بعض المواد. الرابطة الفلزية: سر صلابة الحديد وقدرة النحاس على توصيل الكهرباء (تعتمد على سحابة الإلكترونات الحرة).